13．X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	單質(zhì)活潑性：X＞Y＞Z
	C．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z		D．	離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

12．海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�

	A．	將干海帶剪碎后灼燒灰化，選用①、②和⑨
	B．	將海帶灰加入蒸餾水?dāng)嚢柚蠓�，選用④、⑥和⑦
	C．	過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
	D．	檢驗(yàn)濾液中的I-，選用③、⑧和⑩

11．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對(duì)于這段話中描述的理解錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	我國歷史上鉛的使用早于鋅		B．	鋅和鉛有相似性但鋅更活潑
	C．	所得產(chǎn)品中混有煤炭		D．	屬于熱還原法冶煉金屬

10．往100mL氫離子濃度為1mol•L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.01mol

B．

0.02 mol

C．

0.03 mol

D．

0.04 mol

9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋰（Li）的密度比鈉小，鋰的熔沸點(diǎn)也比鈉低
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	D．	HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

8．濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質(zhì)是（　�。�

A．

強(qiáng)氧化性

B．

脫水性

C．

酸性

D．

吸水性

7．近期我國合成多種元素的新同位素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿），它的中子數(shù)和電子數(shù)之差是（　�。�

A．

41

B．

72

C．

113

D．

185

6．化學(xué)為人類基本的生存需要、進(jìn)而追求生活乃至生命質(zhì)量的提升提供了重要的保障．但某些人的貪得無厭和對(duì)化學(xué)原理的濫用敗壞了化學(xué)學(xué)科聲譽(yù)，我們每個(gè)人都應(yīng)該避免成為這樣的人．下列科學(xué)史上的重要發(fā)現(xiàn)與發(fā)明，從原理上看與化學(xué)學(xué)科沒有直接相關(guān)性的是（　　）

	A．	1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒
	B．	1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使元素的性質(zhì)更有規(guī)律可循
	C．	1902年哈伯開始對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行研究，工業(yè)化后提高了糧食產(chǎn)量
	D．	1942年費(fèi)米進(jìn)行了235U原子核裂變?cè)囼?yàn)，從而開創(chuàng)原子能利用時(shí)代

5．（1）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．下表給出14-17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質(zhì)與H2 反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃 時(shí)發(fā)生爆炸
最高價(jià)氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 最強(qiáng)含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH₄，還原性最差的是HCl．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）一定條件下，反應(yīng)H₂S+Cl₂=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由．能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl₂＞S，故Cl₂能置換出H₂S的硫．