3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

2．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、正極為Fe
	B．	電池放電時(shí)，陰極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
	C．	電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
	D．	電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
	B．	常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
	C．	鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	D．	NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
	B．	新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測
	C．	用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物
	D．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

19．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1；
（2）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol•L^-1．

18．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S     （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O           （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃         （Ⅲ）
為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．

17．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號(hào)表示甲、乙、丁的金屬性從強(qiáng)到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號(hào)表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質(zhì)電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學(xué)式（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實(shí)驗(yàn)室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)．它們的化學(xué)成分都可以看成是碳單質(zhì)．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）4MnO₄^-+3C+1H₂O--4MnO₂+2HCO₃^-+CO₃^2-，則 ①處應(yīng)該填入的微粒化學(xué)式為HCO₃^-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓�過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻．此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO₂↑．

15．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 E的電子式為；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為H₂SeO₄；
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，寫出所得溶液中含有10個(gè)電子的微粒符號(hào)Na⁺、OH^-、H₂O．

14．化學(xué)史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學(xué)家們的興趣、堅(jiān)持、創(chuàng)新與傳承．例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空．
1727年，英國牧師、化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，水吸入曲頸瓶的原理與噴泉實(shí)驗(yàn)相同．氨的電子式為；
1774年英國化學(xué)家普利斯特里重作這個(gè)實(shí)驗(yàn)，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)
（2）氨可以在純氧中燃燒，已知該反應(yīng)為一個(gè)置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，預(yù)期該反應(yīng)在生產(chǎn)上無（填有或無）實(shí)際用途．
（3）在氨氣中通以電火花時(shí)，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N₂+3H₂，據(jù)此證實(shí)了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學(xué)家繼續(xù)研究，進(jìn)一步證實(shí)了氨的組成．