17．研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+1價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、B、C（填字母）．
A．A1Cl₃溶液    B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₂溶液
假若Cu（OH）₂具有兩性，應該看到的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）₂既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
（2）為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）₂固體，加熱至80⁰C～100⁰C時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000⁰C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，X的化學式為Cu₂O，得出的結(jié)論是高于1000℃時Cu₂O比CuO穩(wěn)定在溶液中Cu²⁺比Cu⁺穩(wěn)定．
（3）為解決問題③，設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體．裝置A的作用是干燥NH₃，B中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH₃═3Cu+N₂+3H₂O．

16．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＜HY
	B．	若a=b，并測得c（X-）=c（Y-）+c（HY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
	C．	若a＞b，測得c（X-）=c（Y-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時，酸性HX＜HY
	D．	若兩溶液等體積混合，測得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1 mol/L

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+6H₂O．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

14．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸．經(jīng)科學研究表明，磷酸（磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同）和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：、交換后的溶液用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點．請回答：
（1）有2個滴定終點的原因是多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH．
（2）n的值為21，寫出計算依據(jù)$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
	C．	0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
	D．	80Ml 10mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
	B．	加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小
	C．	d點沒有AgCl沉淀生成
	D．	c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

11．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　　）

	A．	a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
	B．	b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
	C．	c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
	D．	d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

10．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�

	A．	C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
	B．	結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種
	C．	分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
	D．	分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

9．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定
性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖
1所示，它的化學式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為6，Ba²⁺的氧配位數(shù)為12，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄應是共價化合物，其固體是分子晶體．TiCl₄在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有HCl生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂萌鐖D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有2種同分異構(gòu)體，請在如圖4的方框中將其畫出．

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發(fā)生的反應為：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H₃AsO₃+1I₂+1H₂O-1H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．