6．中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	TiCl4是還原劑		B．	Mg被氧化
	C．	TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	Mg得到電子

5．下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH₃Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，為糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）₂檢驗(yàn)．
⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；可以加入飽和硫酸銨進(jìn)行提純．

A．

①②

B．

②④⑥

C．

①②⑥

D．

①⑤⑥

4．己二酸為白色晶體，熔點(diǎn)153.0～153.1⁰C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產(chǎn)原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H₂O₂溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應(yīng)1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結(jié)晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產(chǎn)品的質(zhì)量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H₂O₂在反應(yīng)中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時(shí)，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（4）回收未反應(yīng)的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時(shí)應(yīng)選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實(shí)驗(yàn)中，己二酸的產(chǎn)率為85%．

3．將一定量金屬銅溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL．試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）銅的質(zhì)量．

2．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另取鐵釘放入濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到SO₂氣體．
甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中有Fe²⁺，應(yīng)選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO₄溶液　　c．濃氨水　d．NaOH溶液
乙同學(xué)認(rèn)為Y氣體（即SO₂）氣體中中還可能含有H₂和Q氣體．
為此設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中持儀器省略）．
（3）裝置F中試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn)的測定．
（4）認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需要裝置中添加M于d（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．C-D間 d．B-C間．

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B和D可形成的D₂B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D₂B化合物的形成過程：．
（3）C₂B₂的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價(jià)化合物”）
 （4）寫出A單質(zhì)與D₂B反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ．

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，屬于過渡元素的是Fe．
（2）字母為F的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（3）寫出D的最高價(jià)氧化物電子式．
（4）B和G的氫化物，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），原因是水中存在氫鍵．
（5）H、J兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

19．下列事實(shí)不能用來判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（　　）

	A．	單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
	B．	非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng)
	C．	非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
	D．	非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵
	B．	形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
	C．	含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
	D．	非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

17．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：

沉淀物	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ai（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Al₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）．