19．在一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到化學平衡的標志是（　　）

	A．	C的生成速率與C的分解速率相等
	B．	A、B、C的分子數(shù)之比是1：3：2
	C．	單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n mol B
	D．	A、B、C的濃度相等

18．已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉變關系如下：（已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH₂+H₂O）
請回答下列問題：
（1）B的電子式是．
（2）E的官能團名稱是羧基．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式
①A→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
②B→CnCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應當中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應生成了88克F，則F的產(chǎn)率是50%（用百分數(shù)表示）

17．已知短周期元素的離子_aA^-、_bB^2-、cC⁺、_dD²⁺都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑為D＞C＞A＞B		B．	原子序數(shù)為a＞b＞c＞d
	C．	離子半徑為aA-＞bB2-＞cC+＞dD2+		D．	a+2=c

16．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�

選項	實驗事實	理論解釋
A	HCl氣體溶于水，能導電	HCl為離子化合物
B	HBr的酸性強于HCl的酸性	Br的非金屬性比Cl強
C	K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電	K3C60中含有離子鍵
D	HF的沸點高于HCl	F的非金屬性比Cl強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合反應		B．	生石灰和水的反應
	C．	液態(tài)水氣化		D．	鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物
	B．	非極性共價鍵只能存在于非金屬單質中，不可能存在于化合物中
	C．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，在離子化合物中可以含有非極性共價鍵
	D．	凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白
	B．	氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
	C．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	D．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

12．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食碳酸水會使蛋殼變厚
	B．	陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	Cl2有漂白性，所以用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

11．如圖圖表示各物質之間的轉化關系．

已知：
（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質量分數(shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫出下列物質的化學式：CAg₃N，F(xiàn)HCl，HNO₂
（2）寫出E的電子式
（3）實驗室制Y的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（4）上述反應中是氧化還原反應的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應代號）⑤⑥
（5）寫出反應①④⑤的化學反應方程式
①Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
④Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
⑤4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應③剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為5：7．

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強熱時能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因為它能將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．
（1）以下有關亞硝酸鈉的說法正確的是ad
a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性
b．亞硝酸鈉在加強熱時分解產(chǎn)生的氣體是氨氣
c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同
d．利用如圖進行實驗，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO₂在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍，同時生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和食醋（生活中常見物質）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應方程式為2NO₂^-+2I^-+4CH₃COOH=2NO↑+I₂+2H₂O+4CH₃COO^-，2NO+O₂=2NO₂．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是c
a．NaCl         b．HNO₃      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O．