3．有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱），溶液中肯定沒(méi)有Fe³⁺、Cu²⁺離子．
（2）當(dāng)加入0.3mol淡黃色粉末時(shí)，生成氣體成分是NH₃，O₂，物質(zhì)的量之比是（假設(shè)生成的氣體都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）溶液中存在的各溶質(zhì)陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量分別是Mg²⁺：0.1mol；
NH₄⁺：0.1mol；
Al³⁺：0.1mol．

2．青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	青石棉不屬于硅酸鹽原料
	B．	青石棉中含有一定量的石英晶體
	C．	青石棉屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
	D．	1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被還原

1．海水中鎂離子Mg²⁺總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH^-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應(yīng)，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式：
①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
第②步的操作名稱為A（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

20．按要求填空
①硫酸鋁（寫(xiě)出電離方程式）Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②稀硫酸跟氧化鈉固體反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O
③鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
④Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從下口放出
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線
	C．	用淘洗的方法從沙里淘金
	D．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

18．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液		B．	硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
	C．	稀鹽酸和碳酸鈉溶液		D．	稀硫酸滴到銅片上

17．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
	B．	生成物的能量與反應(yīng)物的能量一般都不相等
	C．	使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度
	D．	用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性

16．某氣體6g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g•mol^-1．

15．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH₄Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH₃，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO₂，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH₃，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙b裝置回收（填代號(hào)）．寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36L
	B．	該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
	C．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
	D．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%