7．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①22gT₂O含有電子數(shù)為10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④28g 硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4N_A．

A．

①②③⑤⑧

B．

②④⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

①②④⑧

6．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理的是（　�。�

A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，晶體類型為原子晶體．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H₂O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl₂，中心原子的雜化軌道類型為sp²，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO₃的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO₂和Cl₂），寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

4．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol•L^-1）為（　�。┨崾荆篐₂C₂O₄是二元弱酸．

A．

0.008889

B．

0.08000

C．

0.1200

D．

0.2400

3．25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（　�。�

	A．	pH＞7時(shí)，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	V[C6H5OH（aq）]=20ml時(shí)，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
	D．	V[C6H5OH（aq）]=10ml時(shí)，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞D＞C		B．	原子的最外層電子數(shù)目：A＞B＞D＞C
	C．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a		D．	離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+

1．實(shí)驗(yàn)室需要使用950mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和需用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量分別是D
A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是ABGH
A．錐形瓶   B．950mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
G．燒瓶     H．分液漏斗
若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是玻璃棒和藥匙．
（3）在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必須標(biāo)明的有D
①容量　②刻度線�、蹨囟取、軌簭�(qiáng)　⑤物質(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液
A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D(zhuǎn)．只有①②③
（4）人們常將氫氧化鈉溶液配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容    E．溶解   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF（填各步驟序號(hào)）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操
作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

6．在1.01×10⁵Pa下，1mol的下列物質(zhì)的體積不同的是（　�。�

	A．	10℃時(shí)的HCl和H2O		B．	400K時(shí)的水和CO2
	C．	20℃時(shí)的氧氣和空氣		D．	常溫下的H2和N2

5．化合物A的分子式為C₇H₁₄具有光學(xué)活性，它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B，B的構(gòu)造式為，試推導(dǎo)A的構(gòu)造式，用“*”標(biāo)出手性碳原子，并用系統(tǒng)命名法命名．

4．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

	A．	還原性　F-＞Cl-＞Br-		B．	堿性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	穩(wěn)定性　HCl＞H2S＞PH3