13．A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質在空氣中含量最多；F為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是H₂SO₄（寫化學式）．AB₂是一種常用的溶劑，AB₂的化學式是CS₂．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是O＞Cl＞S＞C．E的氫化物分子的空間構型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）A的核外電子排布式是1s²2s²2p²；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）寫出化合物AD₂的電子式；一種由E、D組成的化合物與AD₂互為等電子體，其化學式為N₂O．

12．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．已知：
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

	A．	單質與氫氣化合的難易程度：Z＞L
	B．	Y的氧化物對應的水化物不能溶于過量的氨水
	C．	Z單質在氧氣中燃燒生成ZO3
	D．	L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

10．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	NH4Br的電子式：
	B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	N2的電子式：
	D．	原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

9．某溫度下，水的離子積常數為1×10^-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

8．實驗室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，在轉移溶液時，需要的儀器除了燒杯玻璃棒外，還需要容量瓶（填儀器名稱），若遺漏了“洗滌”步驟，則會使制得的溶液濃度偏低．

7．某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質．放電時的電池反應為：Li+LiMn₂O₄═Li₂Mn₂O₄．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應，電池內部Li+向正極移動
	B．	放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
	C．	醋酸可用作鋰離子電池的電解質
	D．	充電時，鋰的碳材料為陽極且反應為：Li++e-═Li

6．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
	B．	酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	D．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

5．兩個碳碳雙鍵被一個碳碳單鍵隔開的二烯烴，叫做共軛二烯烴，共軛二烯烴跟等物質的量的H₂加成時，可發(fā)生1、2加成，也可發(fā)生1、4加成：
如：
某有機物的結構簡式為，當它與等物質的量的Br₂的水溶液發(fā)生加成反應時有多種產物，請補寫除給出的兩種結構外的其他三種產物的結構簡式．

①
②
③．

4．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應的化學方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．