11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請(qǐng)回答下列問題：
（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍(lán)解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H₂O₂的水溶液中加入少量FeSO₄，可加快其分解速率，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，則另一個(gè)離子方程式為2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)研究NaAlO₂性質(zhì)時(shí)，往其中加入NaHCO₃溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時(shí)發(fā)生的離子方程式為H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請(qǐng)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Al-3e^-=Al³⁺．
（3）①空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂在HCl氣流中加熱失水．
②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會(huì)含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名為：2-甲基-4-乙基戊烷
	B．	若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
	C．	的單體是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
	D．	已知可使Br/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳酸雙鍵

9．2015年4月28日，著名物理化學(xué)家徐光憲與世長(zhǎng)辭，他在稀土萃取領(lǐng)域有驚人的成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質(zhì)在空氣中易氧化；加熱時(shí)，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
	B．	四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
	C．	用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
	D．	金屬鈰應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

8．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

	A．	Na2O、MgO、Al2O3都是堿性氧化物
	B．	硬鋁、黃銅、鋼鐵都屬于合金
	C．	纖維素、硝化纖維、纖維二糖都是高分子
	D．	蔗糖、乙醇、液氯都是非電解質(zhì)

7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)試：AFeCFeCl₂．
（2）A所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補(bǔ)充鹽酸，其目的是抑制FeCl₃水解．
（5）向0.10mol•L^-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�成，�?dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中金屬離子濃度=4.0×10^-11mol•L^-1（已知該沉淀K_sp=4.0×10^-38）．

6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．下列所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

吸收HCl

C．

稀釋濃H2SO4

D．

制取Fe（OH）2沉淀

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
	D．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況屯的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	在上述五種元素形成的單質(zhì)中，X元素可形成幾種同素異形體
	C．	XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定沒有離子鍵

3．如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在t1、t3℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度相等
	B．	t2～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	D．	把MgSO4飽和溶液的溫度從t2℃升至t3℃時(shí)，有晶體析出

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

	A．	c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
	C．	稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
	D．	0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-