2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

分析 A．硫代硫酸根離子與氫離子發(fā)生反應；
B．pH=0的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．溴水具有強氧化性，能夠氧化葡萄糖；
D．鈣離子與硫離子反應生成硫化鈣沉淀．

解答 解：A．S2O32-與溶液中氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．葡萄糖分子中含有醛基，稀溴水具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、S2-之間反應生成硫化鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，題目難度中等，把握習題中的信息及常見離子之間的反應條件為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是（　�。�
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．分液時，水溶液一定從下口放出
B．蒸餾時，如果溫度計水銀球下端高于蒸餾燒瓶支管口上沿，收集到的餾分沸點偏高
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．量取20.0mL濃硫酸時，俯視讀數(shù)，所取液體體積偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學試：AFeCFeCl2．
（2）A所對應的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序為c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有沉淀生成，當溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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14．下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是（　　）
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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6．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個可逆反應的平衡常數(shù)很大，則反應會在較短的時間內(nèi)完成
D．已知2NO2?N2O4正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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