5．冬青油是一種無(wú)色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

	相對(duì)分 子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無(wú)水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進(jìn)水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號(hào)）
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無(wú)水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過(guò)程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號(hào)）
（7）本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

4．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入鋁能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②使pH=11的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、S^2-、OH^-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．

③④

B．

②④

C．

②⑤

D．

①⑤

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對(duì)電子，R的氫化物的沸點(diǎn)比其上周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y^2-、Z⁺、R^-離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號(hào)表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na用元素符號(hào)表示）．
（3）RY₃^-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY₂為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY₄^-的溶液與R的氫化物的濃度反應(yīng)時(shí)也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W²⁺生成，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O．
（5）化合物Z₂Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)Y離子最近的所有Z離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．

2．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂；②銅；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂（SO₄）₃
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，當(dāng)有3.2g Cu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（2）1-丙醇的催化氧化反應(yīng)2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：．
（5）甲烷與氯氣光照（假設(shè)產(chǎn)物是二氯甲烷）CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl
（6）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）丙烯的加聚反應(yīng)．

6．對(duì)于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	B．	逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	C．	正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度
	D．	正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	84g  NaHCO3 溶于1L水配得1mol•L-1 NaHCO3 溶液
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L-1 的鹽酸溶液
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度為1mol•L-1
	D．	1mol•L-1 的CaCl2溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

4．16mL由NO與NH₃組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH₃的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

3．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H₂MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ、用乙炔等合成烴C．

已知：
Ⅱ、用烴C、苯合成PMLA的路線如下．

已知R-CH₂OH$\stackrel{酚酞試劑}{→}$R-COOH
（1）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是：，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在Ⅱ的合成路線中，屬于加成反應(yīng)的一共有3步．
（5）PMLA是由H₂MA縮聚而成的聚酯高分子，有多種結(jié)構(gòu)．寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2．脫酸反應(yīng)形成新的C-C鍵，為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：
反應(yīng)①
（1）化合物Ⅰ含有的官能團(tuán)名稱是醛基和羧基，1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH₂．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、
（要求：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）