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2．已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡
體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

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1．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．某溶液中含有Ba2+、Ca2+和Ag+的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2SO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）
A．Ba2+、Ca2+、Ag+B．Ba2+、Ag+、Ca2+C．Ag+、Ba2+、Ca2+D．Ag+、Ca2+、Ba2+

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20．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為酸性溶液，正極為PbO2、負(fù)極為Pb
B．電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2+2 e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O
C．電池充電過程中，陽極附近溶液的pH升高
D．電池充電時，陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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19．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A．△H3-2△H1-2△H2B．2△H1+2△H2-△H3C．2△H1-2△H2+△H3D．2△H1-2△H2-△H3

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微粒總數(shù)約為2×6.02×1023個
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．草木灰常與銨態(tài)氮肥混合施用，便于同時滿足植物鉀肥和氮肥的需求
B．明礬可用于凈水是因為它能殺菌消毒
C．廢舊電池應(yīng)注意集中回收填埋處理
D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期一般較長，因為溫度降低食品化學(xué)反應(yīng)變質(zhì)的速率減慢

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16．通過下列方法測定1.80g金屬Sn樣品的純度．
①將樣品溶于鹽酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；  
②加過量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反應(yīng)生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+
  5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
計算金屬Sn樣品的純度為（　�。�
A．99.2%B．49.6%C．96.2%D．46.6%

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15．常溫常壓下，乙烷、乙烯和丙烯組成的混合烴32mL與過量O2混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到初始條件，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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14．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
  2-乙基丙烷		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
C．
    間二甲苯		D． 
   2-甲基-1-丁烯

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13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH
B．該有機(jī)物既能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與溴水混合，最多能反應(yīng)4mol Br2

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