2．某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對(duì)此結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�

	A．	它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物		B．	高分子的分子式是C4H6O2
	C．	合成它的單體是CH2=CHCOOCH3		D．	高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是86

1．己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如下：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	化合物Y不能與HCHO發(fā)生反應(yīng)
	C．	用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
	D．	化合物Y中共含有四種氫原子

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA
	B．	常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目小于NA
	C．	乙炔的摩爾質(zhì)量為26g
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將22.4L乙醇溶于水后配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

19．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．圖中，A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為含有氫氧化鈉的Cu（OH）₂懸濁液．（提示：乙醛具有與葡萄糖相似的性質(zhì)）

（1）加熱E處固體，目的是獲得氧氣．若E處是KClO₃與MnO₂的混合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是略高于78℃的熱水浴加熱；D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中．
（3）寫(xiě)出乙醇催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）圖中C處和F處的現(xiàn)象分別為白色固體變藍(lán)、產(chǎn)生磚紅色沉淀．

18．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成V₁L氣體．等量的該有機(jī)物與過(guò)量的NaHCO₃反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V₂L．若V₁＞V₂．該有機(jī)物可能是下列中的（　　）

A．

HOOC-COOH

B．

HO（CH2）2COOH

C．

CH2OHCHOHCOOH

D．

（CH3）3CCOOH

17．下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（　�。�

	A．	葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱
	B．	木板上涂抹濃硫酸
	C．	淀粉溶液中加入碘酒
	D．	苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中

16．下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
	B．	乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
	C．	乙醇完全燃燒時(shí)，只有①②鍵斷裂
	D．	乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂

15．已知某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg（D⁺），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溫度下純重水的pD=7
	B．	在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液體積為1L），其中pD=12
	C．	向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
	D．	在1L D2O中溶解0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
	B．	能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
	D．	相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

13．研制和開(kāi)發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，據(jù)此判斷正確的是（　�。�

燃料	沸點(diǎn)/℃	燃燒熱/（kJ•mol-1）	相對(duì)分子質(zhì)量/（g•mol-1）	液態(tài)密度/（g•cm-3）
氫	-252.60	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④