7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、酒精、氨氣、苯等均是非電解質(zhì)
	B．	石油經(jīng)分餾得到的各種餾分仍然是混合物
	C．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同
	D．	玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽

6．近年來(lái)流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α^-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
	C．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	1 mol蘋果酸與Na反應(yīng)必須消耗2 mol Na

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×10²³或1.6N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
	B．	氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
	C．	干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
	D．	金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

3．自來(lái)水廠常用某些含鋁或含鐵的化合物作凈水劑，它們能凈水的原理是（　　）

	A．	和水中的雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀
	B．	Al3+和Fe3+都有吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力
	C．	使雜質(zhì)變成泡沫而除去
	D．	生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)使之沉淀

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
	C．	3.65克液態(tài)HCl中含有構(gòu)成粒子的總數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，5.6克Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

1．2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國(guó)哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）制備方法有：
濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
	B．	濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
	C．	干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
	D．	Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

20．（1）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，
②有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
③D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO₃反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等（只寫一種）．
④1molA、C完全燃燒，消耗O₂的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基．
①甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H₂，若甲還能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂（OH）CH₂COOH；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂（OH）CH（OH）CHO．
②乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

19．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
	B．	30克SiO2晶體中含有2molSi-O鍵
	C．	干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
	D．	石墨中，C原子與C-C鍵數(shù)目之比為2：3

18．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化學(xué)式：CCl₂  FNa₂O₂  JNH₃；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3H₂2NH₃
（4）寫出化合物G和I的溶液反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．