9．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，且其對氫氣的相對密度為28．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵，且含有一個甲基．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）根據(jù)題意，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

8．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反應(yīng)過程中，其它條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溫度降低，化學(xué)平衡向逆方向移動
	B．	使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
	C．	化學(xué)方程式系數(shù)m＜r+q．
	D．	物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快有利于平衡向正向中移動

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律，利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計該實驗所用到物質(zhì)：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號）．
①稀HNO₃溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na₂SiO₃溶液    ⑤SiO₂
但老師認(rèn)為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴(yán)格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

6．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，說明S的非金屬性比C強(qiáng)
	B．	根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
	C．	進(jìn)行H2O和H2S氣體的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	D．	已知2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強(qiáng)

5．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　�。�

A．

2.43 kJ

B．

4.86 kJ

C．

43.8 kJ

D．

87.5 kJ

4．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O2

B．

H2SO4

C．

Ba（OH）2

D．

N2

3．下列化合物由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�

A．

CuS

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

SO3

2．Ⅰ．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6N_A個
（3）被3mol Cu₂O中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是2mol
（4）SO₂通入KMnO₄酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．（5）下列物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統(tǒng)法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表：

元素性質(zhì)	元素編號
原子半徑（nm）	A	B	C	D	E	F	G
	0.073	0.075	0.037	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合價	無	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低負(fù)化合價	-2	-3	-1	-3	-1	無	無

請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點比D的氫化物的沸點高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質(zhì)與F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時破壞了共價鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O（用化學(xué)式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式．

20．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

	金屬（粉末狀）	酸的濃度及體積	反應(yīng)溫度
A	Mg 0.1g	18.4mol•L-1硫酸10mL	80℃
B	Mg 0.1g	1.5mol•L-1鹽酸10mL	60℃
C	Fe 0.1g	1mol•L-1鹽酸 10mL	60℃
D	Mg 0.1g	1mol•L-1硫酸10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D