9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
	D．	澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

8．某芳香化合物A，同溫同壓下其氣體的密度是氫氣密度的52倍，碳的質量分數(shù)為92.3%．（已知 ）．在下列轉化關系中，P為高分子化合物．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₈H₈，B的名稱為乙苯；
（2）a反應的類型為消去反應或氧化反應，b的反應類型為加聚反應；
（3）C的結構簡式為，C與足量醋酸反應的化學方程式為；
（4）A→P的反應方程式為．

7．如圖所示，甲池中電池反應式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，反應過程中A電極質量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液．回答下列問題：
（1）A極為負極（填“正”或“負”），電極材料為Cu，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；
（2）D電極附近的現(xiàn)象產生無色無味的氣體，溶液變紅，乙池的電極總反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）A電極質量減少0.64g時，C電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，此時乙池中電解液的pH為13（忽略反應過程中溶液體積的變化）．

6．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
	D．	向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．實現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（　�。�

A．

F2→F-

B．

HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．

Na2O2→O2

4．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{放電}^{充電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�

	A．	d極為陰極
	B．	放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
	C．	若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
	D．	若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）

3．某泉水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）泉水屬于硬水永久（填寫“暫時”或“永久”）．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加石灰后加純堿，原因是過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去．
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，如水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的氫離子起離子交換作用．當陰離子交換樹脂失效后可放入飽和食鹽水溶液中再生．
（4）海島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出陰極區(qū)的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀．

2．黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm^-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm^-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應的方程式為：
口FeS₂+口HNO₃+口HCl→口FeCl₃+口H₂SO₄+口NO↑+口H₂O
請回答下列問題：
（1）請配平上述②中化學方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
（2）簡述實驗室配制王水的操作過程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．NaOH          B．BaCl₂C．HCl          D．Na₂SO₄
（5）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號，下同）．
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是A；推測發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（6）已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得方法一中灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數(shù)是40%．

1．物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）：
（1）寫出物質的化學式：BCl₂MHClO
（2）寫出A物質的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O反應⑤的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反應④中，若轉移0.02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產物的相互反應）的PH=13．

20．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H₄，△H₅；表示物質中和熱的是△H₆．（填△H₁、△H₂ 和△H₃等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
（2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890KJ．mol^-1；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學反應過程中，反應物化學鍵的破壞需要吸收能量，而生產物化學鍵的形成要放出能量，當化學鍵的破壞需要吸收能量小于化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．或1mol CH₄與2mol O₂化學鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H₂O化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．