18．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常見鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
	B．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
	C．	常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
	D．	水的離子積隨溫度升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

17．已知燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1
	C．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系不正確的是（　�。�

	A．	汽油與水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
	B．	明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作水的凈化劑
	C．	Na2CO3溶液具有堿性，可用熱的濃Na2CO3溶液洗滌試管內(nèi)壁的油污
	D．	Mg（OH）2受熱分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃劑

15．下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　　）

	A．	將FeCl3溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體
	B．	配制CuSO4溶液時，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
	C．	酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
	D．	用廣泛pH試紙測定溶液pH時，試紙需預先用蒸餾水濕潤

14．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式為：
	B．	甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5NO2
	C．	間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
	D．	Na2S在溶液中水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

13．已知下表所示數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸		338.0	1.84

（Ⅰ）某學生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合液時，滴加藥品的順序是乙醇，濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑．
（3）導管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無色油狀液體，下層液體紅色變淺．
（Ⅱ）實驗完成后，圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖：
請回答：
（6）操作1，操作2，操作3所對應的操作名稱為分液、蒸餾、蒸餾．
（7）得到的物質(zhì)W中的官能團名稱為羥基．
（8）試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H₂SO₄         B．CO₂        C．NaOH       D．NaCl．

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ZW₂^-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

11．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�

選項	分子式	中心原子雜化方式	價層電子對互斥模型	分子或離子立體構(gòu)型
A	SO2	sp	直線形	直線形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
C	NF3	sp2	四面體形	平面三角形
D	NH4+	sp2	正四面體形	正四面體形

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

	A．	在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
	D．	在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

9．下列各項正確的是（　�。�

	電極反應式	出現(xiàn)環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B	4OH--4e-═O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H2O+2e-═H2↑+2OH-	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D	H2-2e-═2H+	用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D