18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂H₄（l）═N₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ•mol^-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO₂+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS；已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O₂═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O．25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要4.2L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C，用上述電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×10⁵C的電量時(shí)，生成NaOH80g．

17．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q₂kJ•mol^-1．  Q₁、Q₂、Q₃均為正值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
	B．	將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ
	C．	當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
	D．	M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，則Q3＜Q1

16．科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個(gè)氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時(shí)，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)�；另�?6.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L^-1 250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．
（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．
（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

15．如圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：
（1）指出儀器名稱：A蒸餾燒瓶   C牛角管
（2）指出裝置圖中錯(cuò)誤之處，并加以改正
①溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處
②冷卻水的方向通反了，冷水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出
③蒸餾燒瓶中無碎瓷片或沸石，需要加入碎瓷片或沸石
（3）實(shí)驗(yàn)操作分為以下五步：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，然后在蒸餾燒瓶上裝好帶溫度計(jì)的橡皮塞．
②連接冷凝管，并把冷凝管用鐵架臺(tái)固定，然后將連接冷凝管進(jìn)出水口的橡膠管的另一端與水龍頭相連，并將出水口橡膠管的另一端放入水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．
④用漏斗向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入原油，再加入幾塊碎瓷片，然后在蒸餾燒瓶上裝好帶溫度計(jì)的橡膠塞，連接好接受裝置．
⑤檢驗(yàn)裝置的氣密性（微熱法）
正確的操作順序是③①②⑤④（填編號(hào)）

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體．
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有HClO（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有Ca²⁺離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO₂；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯�成了CaCO₃．
（2）該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO．

13．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng) a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A或3×6.02×10²³個(gè)．
②化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．

12．已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常有來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）F分子中含羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
（3）驗(yàn)證D和F兼有的官能團(tuán)采用的試劑是碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅色．
（4）寫出下列下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH
②A→E
③F與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

11．下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號(hào)），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：3：2，則該化合物屬離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．寫出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

10．為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為無水CuSO₄．
（3）裝置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加如圖2的裝置．你認(rèn)為如圖2的裝置應(yīng)加在③①之間（填裝置序號(hào)）．瓶中可以放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）．
（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液．你認(rèn)為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象，則證明制Cl₂時(shí)有HCl揮發(fā)出來．

9．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．在Na₂CO₃溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)．請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO₃；
假設(shè)二：全部為2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假設(shè)三：PbCO₃與2PbCO₃•Pb（OH）₂的混合物．
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：
①定性研究：請(qǐng)你完成表中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶	若無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖．某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：同意，若全部為PbCO₃，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g．