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5．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4
B．離子半徑：F-＞O2-＞Al3+＞Na+
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3
D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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4．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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3．中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
A．硅是半導體材料，故同族的鍺也是半導體材料
B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

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2．如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
電解水B．
干電池C．
太陽能熱水器D．
水力發(fā)電

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1．常溫下，某CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）＜c（CH3COO-）D．c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-）

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20．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH上升的是（　�。�
A．飽和NaCl溶液B．AgNO3C．CuCl2D．飽和NaOH溶液

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19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結論正確的是：（　�。�
A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的摩爾濃度比酸A大
D．A比B易電離

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18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO↑
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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17．室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則$\frac{x}{y}$的值為（　　）
A．1B．$\frac{1{0}^{-14-a-b}}{a}$C．$\frac{1{0}^{a+b-14}}{a}$D．$\frac{1{0}^{a-b}}{a}$

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16．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者的大是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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