1．已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　�。�

A．

1：3：5

B．

5：1：3

C．

3：1：5

D．

2：4：3

20．同溫同壓下，將體積比為1：2：3的氫氣、氮氣及二氧化碳三種氣體混合后，總質(zhì)量為M克，則氮氣的質(zhì)量為$\frac{28M}{85}$g．

19．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

H2SO4

D．

H3PO4

18．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷，工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為1：1，已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1；若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量＜890kJ（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為3.1：1，燃燒生成的CO₂的質(zhì)量比約為1.55：1．

17．已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，根據(jù)上述反應原理，下列氣體中氮氧化合物不可能被過量的氫氧化鈉溶液完全吸收的是（　　）

	A．	1mol O2和4mol NO2		B．	1mol NO和4mol NO2
	C．	1mol O2和4mol NO		D．	4mol NO和1mol NO2

16．將一定量的Al₂O₃加入到100mL NaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
	B．	Al2O3的質(zhì)量為0.51g
	C．	v0的數(shù)值為35
	D．	沉淀量達到最大時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

15．釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價．根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個數(shù)比，確定其化學式為YBa₂Cu₃O₇．

14．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O為使ClO₂在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的NaClO₂．若要除去超標的NaClO₂，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）．
a、明礬   b、碘化鉀   c、鹽酸   d、硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a、收集氣體   b、吸收氯氣   c、防止倒吸   d、吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a、CH₄     b、CH₃Cl    c、CH₂Cl₂    d、CHCl₃．

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應生成一種鹽，該鹽的化學式為NH₄NO₃．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應，又可以與強堿溶液反應（不考慮與溶劑的反應），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類型的化學鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強．（寫出一種）

12．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已這算為標準狀況）如下表．下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	0-6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	B．	6-10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
	C．	反應到6min時，H2O2分解了50%
	D．	反應到6min時，c（H2O2）=0.30mol/L