15．有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500mL4mol•L^-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol•L^-1氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�

A．

1000 mL

B．

500 mL

C．

100 mL

D．

1500 mL

14．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	用滴定管、量筒量取5.0mL液體，俯視讀數(shù)時所得液體體積均大于5mL
	C．	大試管、燒瓶、錐形瓶均可用于組裝氣體發(fā)生裝置
	D．	實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時均需使用容量瓶

13．下列提純物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的試劑和分離方法正確的是（　�。�

選項	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
B	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	新制生石灰	蒸餾
D	甲苯（苯酚）	濃溴水	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是（　　）

選項	離 子	要 求
A	NH4+、Al3+、SO42-、H+	滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
C	Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-	逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
	B．	氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
	C．	共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
	D．	化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾和煤的干餾均屬物理變化
	B．	BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
	C．	14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	常溫下鐵與濃硫酸中不能反應，故通常用鐵罐盛裝濃硫酸

9．請回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

則該元素是Al（填寫元素符號）．
（2）鍺（Ge）可能的性質(zhì)或應用有CD_．
A．是一種活潑的金屬元素      B．其電負性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導體材料    D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
（3）關(guān)于化合物HOH₂CCH₂OH，下列敘述正確的有ABD．
A．分子間可形成氫鍵               B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵   D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶體的熔點＞[]BF${\;}_{4}^{-}$的熔點（填＞、=或＜），其原因是兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低．

8．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　�。�

	A．	NaCl   NaBr		B．	NaCl  NaBr  Na2SO4
	C．	NaCl		D．	Na2SO4

7．用苯酚做下列實驗，能成功的是（　�。�

	A．	與濃硫酸和濃硝酸混合液發(fā)生硝化反應
	B．	與乙醇發(fā)生酯化反應
	C．	在80℃的水中形成乳濁液
	D．	與福爾馬林在沸水浴中便可發(fā)生縮聚反應制酚醛樹脂

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．