5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�

	A．	Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
	B．	因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
	C．	第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
	D．	O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

4．如圖列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是O（用元素符號填空）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（用化學式填空）．
（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．在一定條件下，反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g） 達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成n mol的AB的同時，生成n mol的A2
	B．	單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
	C．	容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
	D．	單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

2．下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	Be的原子半徑小于B 的原子半徑
	B．	Be比Na金屬性強
	C．	Be的最高價氧化物對應水化物堿性弱于Ca（OH）2
	D．	Be能跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

1．在一定溫度下的固定密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．

①③④⑤⑥

B．

②⑦

C．

①③④

D．

⑤⑥⑦

20．取pH=2的鹽酸和醋酸各100毫升，再分別加入0.65克鋅粉，在相同條件下充分反應后，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	剛開始醋酸與鋅反應速率大
	B．	反應過程中鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
	C．	醋酸與鋅反應放出的氫氣多
	D．	鋅分別與醋酸、鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣一樣多

19．有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三種酸．
（1）CH₃COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H⁺）由大到小的排列順序是③＞②＞①（填序號）．
（3）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③；
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

18．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

17．在第3周期中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃，該元素兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．

16．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�

	A．	加水稀釋，氨水溶液中導電粒子的數(shù)目減少
	B．	通入HCl氣體，氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動，溶液的pH增大
	C．	由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
	D．	由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-