14．關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	直接連接X、Y，則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	B．	直接連接X、Y，生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole-
	C．	將X、Y與直流電源相連，一段時間后，Zn片質(zhì)量一定減少
	D．	將X、Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol　MnO₂參加反應(yīng)時，整個反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

12．利用環(huán)境中細(xì)菌對有機質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機物（以C₆H₁₂O₆為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
	B．	反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū)
	C．	電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
	D．	常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動

11．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

10．H₂、CH₃OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol
^-1
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂于下列反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a所示，則T_l＞T₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為K_C＜K_B=K_A
②100℃時，將1mol　CH₄和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定     b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol　CH₄同時生成0.3molH₂
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L^-1）²．
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

9．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂__T₃（　�。�

	A．	＞		B．	=
	C．	＜		D．	條件不足，無法判斷

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
	B．	加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
	C．	工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
	D．	水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1molCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
	D．	電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極溶解64g銅

6．對于可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO₂，同時消耗n moLN₂O₄則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N₂O₄、NO₂共存，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)靜止
F．若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會改變．

5．原電池實現(xiàn)了化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，完成下列問題：
（1）①如圖是一個原電池裝置，該電池的正極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）正極：C，電解質(zhì)溶液：CuSO₄．
②寫出負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
③溶液中Cu²⁺向正或C極移動，電子從負(fù)或Fe極流向正或C極．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O
                     （B）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說明其原因（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．