15．吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是（　�。�

A．

冰毒、青霉素

B．

海洛因、冰毒

C．

尼古丁、碘鹽

D．

大麻、搖頭丸

14．下列垃圾的處理方法不正確的是（　　）

	A．	廢舊電池直接填埋		B．	廢棄的秸稈用于堆肥
	C．	聚乙烯塑料露天焚燒		D．	玻璃廢品回收利用

13．環(huán)境問題是2014年北京APEC關(guān)注的問題之一，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關(guān)．下列措施和目的之間關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在新裝修的室內(nèi)擺放適宜的花卉--改善室內(nèi)空氣質(zhì)量
	B．	限制生產(chǎn)、使用含磷洗滌劑--防止出現(xiàn)“臭氧空洞”
	C．	嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水--防止水土流失
	D．	給汽車安裝尾氣凈化裝置--減少氮的氧化物及一氧化碳的排放

12．下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是（　�。�

	A．	需要長時間儲存的食品應加入適宜的防腐劑
	B．	冰激凌不使用著色劑營養(yǎng)價值一定會降低
	C．	色、香、味俱全的食物營養(yǎng)價值不一定高
	D．	炒菜時拒絕添加食鹽、味精等各種調(diào)味劑

11．下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是（　�。�

A．

淀粉

B．

油脂

C．

天然橡膠

D．

羊毛

10．下列物質(zhì)能用來干燥NH₃氣體的是（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

堿石灰

C．

無水氯化鈣

D．

P2O5

9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol.5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0，5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內(nèi)燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）將一定量的N₂、O₂混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P₁、P₂（P₁＞P₂）下達到平衡，請在答題卷圖中畫出N₂的轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖（要有相應的標識）．

8．CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H₂（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（g）+CO₂（g），△H₁=-594.1kJ/mol
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═4H₂O（g）+2CO₂（g），△H₂=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H₂（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（l）△H =+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，當反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應前壓強的$\frac{3}{5}$，據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH₃OH（g），使得CO（g）和CH₃OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

7．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．測得H₂和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況如下表所示．

時間/min	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1	v正和v逆比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v正=v逆

下列說法不正確的是（　　）

	A．	t0～t1時間內(nèi)，v（H2）=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1
	B．	T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率不相等
	C．	t0時，v正＞v逆
	D．	t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

6．常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
（2）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)用K_h表示）
K_n=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=10．
（3）當混合液的pH=6時，開始放出CO₂氣體．