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科目： 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c（OH-）相等
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c（OH-）均減小
D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

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15．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO2

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14．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH＞7時，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V[C6H5OH（aq）]=20mL時，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
C．pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V[C6H5OH（aq）]=10mL時，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

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12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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11．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：4
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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10．幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ASi，BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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9．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化劑：Cl2，還原劑：SO2；
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化劑：MnO2，還原劑：濃HCl．

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8．為檢驗?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作，操作先后順序正確的是（　�。�
①加熱煮沸         ②加入AgNO3溶液      ③取少量鹵代烴
④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液       ⑥冷卻．
A．③①⑤⑥②④B．③②①⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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7．常溫下，將濃度為0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

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