16．體積、pH相同的鹽酸（用a表示）與醋酸（用b表示）分別與鋅反應：
（1）反應過程中平均反應速率：a＜ b（用＞、=或＜填空，下同）；
（2）與足量的Zn反應產(chǎn)生H₂的量：a＜b；
（3）生成等量氫氣所消耗的Zn：a=b．

15．合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程，其先后順序為（　　）
①原料氣制備 ②氨的合成 ③原料氣凈化和壓縮 ④氨的分離．

A．

①②③④

B．

①③②④

C．

④③②①

D．

②③④①

14．下列有關鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快
	B．	鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl-+H+
	C．	常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大
	D．	同為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進行配制．
（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中的氧化劑是，對應的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

12．按要求寫出有關氧化還原反應的化學方程式．
（1）是化合反應，也是氧化還原反應C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）是分解反應，也是氧化還原反應2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（4）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．

10．現(xiàn)有標準狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為11.2L；
（2）將其與H₂在點燃條件完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反應中電子轉移的數(shù)目約為6.02×10²³個；
（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為1mol
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為100mL．

9．標準狀況下有①0.112L水；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6g H₂S氣體；④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是（　�。�

A．

體積：④③②①

B．

密度：④①③②

C．

質(zhì)量：①④③②

D．

氫原子數(shù)：②④③①

8．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氣體的摩爾體積即標準狀況下單位物質(zhì)的量氣體的體積
	B．	溫度壓強一定的情況下，氣體的體積決定于氣體的物質(zhì)的量多少和分子本身的大小
	C．	配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視，配得溶液濃度偏大
	D．	電解18g水，兩極生成的氣體體積比約為2：1，質(zhì)量比2：16

7．下列操作或敘述正確是（　　）

	A．	除去CO中的CO2可用澄清石灰水
	B．	過濾和蒸發(fā)都需用玻璃棒，其作用相似
	C．	通過蒸發(fā)的方法可以除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)，獲得蒸餾水
	D．	萃取在天然香料、藥物的提取及核燃料的處理等技術中有廣泛的應用