15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

氮氣

C．

硝酸鈉

D．

氯化銀

14．下列氣體無色且有毒的是（　�。�

A．

H2

B．

NO

C．

O2

D．

Cl2

13．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（　　）

A．

金剛石

B．

干冰

C．

氯化鈉

D．

鐵

12．有機化合物中必須含有的元素是（　�。�

A．

氫

B．

氮

C．

氧

D．

碳

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡先正向移動，后逆向移動（填寫電離平衡移動情況）．當(dāng)?shù)渭影彼��?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L^-1．（用含a、b 的式子表示）（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

10．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）	H2SO3
電離平衡常數(shù)	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

9．人體血液里存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH值隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃） 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

	A．	正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
	B．	人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
	C．	pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3-）
	D．	常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c（H+）•c（OH-） 一定不變

8．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　�。�

	A．	對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
	B．	在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
	C．	均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
	D．	為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

7．常溫下，將0.1mo1•L^一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
	B．	CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
	C．	CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1倍
	D．	CH3 COOH與CH3 COO-的濃度之和減小為原來的0.1倍

6．下列事實一定能說明HNO₂為弱電解質(zhì)的句數(shù)是（　�。�
①常溫時NaNO₂溶液的pH大于7；
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH多；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大；
⑧HNO₂溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大．

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句