5．實(shí)驗(yàn)室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?br />（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時(shí)砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
F．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（5）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．

4．圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①燒杯，②漏斗．
（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）低于濾紙的邊緣．
（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不均而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C
②分離碘水中的碘單質(zhì)B
③分離四氯化碳與水的混合物E
④分離汽油和煤油A
⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D．

3．在無(wú)色透明溶液，可大量共存的離子是（　�。�

	A．	K+  Na+   OH-  SO42-		B．	OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
	C．	H+  Na+  CO32-   Cl-		D．	K+  Na+  NO3-   Cu2+

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中
	C．	蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
	D．	把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色制取Fe（OH）3膠體

1．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，
在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）??ΧΟ（γ）+Η₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度．

20．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

19．下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 （Q1＞0）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol-1 （Q2＞0）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1 （Q3＞0）
	D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol-1 （Q4＞0）

18．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過(guò)程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶．
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AB．（填序號(hào)）
A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

17．向沸水中滴加FeCl₃溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，制得的膠體�；煊蠪eCl₃和HCl，試回答：
（1）鑒別是否得到膠體的方法是：用一束光照射，觀察是否有光亮的通路；
（2）除去混在膠體中FeCl₃和HCl的方法是：滲析．

16．下列物質(zhì)中屬于酸的是①④；屬于堿的是⑦；屬于鹽的是③⑤⑩；氧化物的是⑧⑨．（填序號(hào)）
①CH₃COOH�、贑H₃CH₂OH�、跱aHSO₄�、蹾₃PO₄　⑤Cu（OH）₂CO₃�、轈H₄⑦Ca（OH）₂ ⑧SO₃�、酦a₂O₂  ⑩Na₂CO₃．