18．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；放電時CO₃^2-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經(jīng)過一段時間，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過的時間是（　　）

A．

1s

B．

2s

C．

0.44s

D．

1.33s

16．已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是pH₁+pH₂=14，或a+b=14
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵		B．	分子晶體中的分子內不含有共價鍵
	C．	分子晶體中一定有非極性共價鍵		D．	分子晶體中分子一定緊密堆積

14．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ．請回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

13．在一密閉容器中充入3mol H₂和1mol N₂，在一定溫度下使其發(fā)生反應，并達到平衡：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應溫度，平衡將逆向移動；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH₂，平衡將正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動；
（5）若保持容器內氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動；
（6）若保持容器內氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動．

12．下列物質中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KOH

11．下列各組物質中，互為同位素的是（　�。�

A．

612C和613C

B．

O2和O3

C．

H2O和H2O2

D．

CO和CO2

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題．為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵．目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關說法正確的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非極性分子
C．每個N₂中，含有2個π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO⁺，NO⁺的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）₄]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；[Ni（CO）₄]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑．一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr²⁺緊鄰的O^2-有12個．

9．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有②、⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．濃H₂SO₄
（4）請完成并配平以下化學方程式：□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+□10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應過程中轉移5mol e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃ˉ．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃ˉ（aq）的熱化學方程式是：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+H₂O（l）+2H⁺（aq）△H=-346kJ•mol^-1．