18．下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉溶膠的操作中，說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	只能用丁達(dá)爾現(xiàn)象		B．	只能用AgNO3溶液
	C．	只能用碘水		D．	以上三種方法都可以

17．有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的氨水溶液，蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，濃度從C₁mol/L變成C₂mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

C2=2C1

B．

C2＞2C1

C．

C2＜2C1

D．

C2=a

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
	B．	0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
	C．	16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
	D．	在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
	B．	11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

14．請(qǐng)認(rèn)真閱讀下面某礦泉水標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少？

13．寫(xiě)出適當(dāng)?shù)挠?jì)算過(guò)程
（1）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字．
試計(jì)算：該硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）將上述濃硫酸加水稀釋至2mol•L^-1，取50mL該稀硫酸溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為多少L？

12．按照題目要求完成下列各小題
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
③過(guò)氧化鈉粉末與水的反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
④Fe與水在高溫下反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤Fe（OH）₂在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液），向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠�紅色
（3）KAl（SO₄）₂﹒12H₂O俗稱(chēng)明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫(xiě)出檢驗(yàn)每種離子的基本操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
取明礬溶液做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 觀(guān)察，火焰呈藍(lán)紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸�、厶妓帷、芰蛩幔�它們的pH由小到大排列正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

③①②④

C．

④②③①

D．

④②①③

10．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　　）

	A．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1		B．	S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
	C．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3		D．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

9．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
（2）A是鉛蓄電池的負(fù)極，Ag電極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑
該電極的電極產(chǎn)物共0.4g．
（3）CuSO₄溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，則x表示b．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．