8．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$．

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H⁺]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡述理由稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，促進電離．

6．100mL6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（　�。�

A．

碳酸鈉（固體）

B．

水

C．

硫酸鉀溶液

D．

CH3COONa（固體）

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
	C．	Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

4．實驗室中少量金屬鈉可保存在（　　）

A．

四氯化碳

B．

汽油

C．

煤油

D．

水

3．某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺
 ②醋酸：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）寫出下列反應的熱化學方程式：
①氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l
（3）寫出下列物質水解的離子方程式：
 ①K₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
 ②（NH_4））₂SO₄：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
 ③FeCl₃：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

1．有下列物質①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO₄  ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強電解質的是④⑥⑧⑩（填序號） 屬于弱電解質的是③（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五種微粒的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

20．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．已知：
H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�

	A．	Q1+Q2+Q3		B．	0.5（Q1+Q2+Q3）
	C．	0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3		D．	1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

19．下列有關化學物質的說法錯誤的是（　�。�

	A．	84消毒液的有效成分是次氯酸鈉		B．	四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵
	C．	氧化鐵的俗稱是鐵紅		D．	氯氣的水溶液俗稱是液氯