13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c（H+）減小
	C．	加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導電性增強
	D．	加入少量CH3COONa固體，電離平衡不移動，溶液導電性減弱

12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖（X、Y、Z、W、R代表元素符號）下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑比較：rZ＞rY＞rX
	B．	氣態(tài)氫化物的還原性比較：W＞R
	C．	WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
	D．	含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

11．下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
	C．	實驗室用石灰石和鹽酸反應制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
	D．	向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

10．按要求完成下列各小題．
（1）寫出下列有機物的名稱
①CH₃OOCCH₃乙酸甲酯
②4-甲基-1-戊烯
③苯甲酸
（2）寫出下列有機物的結構簡式
①反-2-丁烯
②乙二酸二乙酯CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃
（3）書寫下列反應的方程式：
甲苯制TNT
乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$
苯酚與濃溴水的反應
乳酸CH₃CH（OH）COOH分子之間成環(huán)
（4）下列各化合物中，屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是AF（填入編號）
A．CH₃CH₂CH₂CHO與 B．與 C．與 D．與  E．與  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　　）

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．

A．

②與①

B．

③與④

C．

①與④

D．

②與④

8．某高聚物可表示為圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該高聚物是通過加聚反應生成的
	B．	合成該高聚物的單體有三種
	C．	1 mol該物質能與1 mol H2加成，生成不含碳碳雙鍵的物質
	D．	該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

7．物質的分離和提純有多種方法．物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：Al（OH）₃．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）寫出實驗室制備A的化學方程式：Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．（1）有以下四種物質：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×10²⁴個氮氣分子     ④4℃時18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質量最大的是③；常溫時體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會褪去，發(fā)生如下反應：
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
請配平上述反應方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關N_A的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1mol任何物質所含的分子數(shù)均為NA個
	B．	14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA個
	C．	標準狀況下，22.4 L  SO3中所含分子數(shù)為NA個
	D．	在鈉與氯氣的反應中，1 mol氯氣失去電子的數(shù)目為2NA個

4．某元素R的陰離子R^n-核外共有X個電子，該元素原子的質量數(shù)為A，則該元素原子里含有中子數(shù)為（　　）

A．

A+X-n

B．

A-X-n

C．

A+X+n

D．

A-X+n