8．Na₂SO₃?7H₂0晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過(guò)程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na₂SO₃溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（　　）

	A．	Na2S   Na2O    Na2SO3		B．	Na2SO4Na2O   Na2SO3
	C．	Na2O   Na2S    Na2SO4		D．	Na2S   Na2SO3

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號(hào)代碼（陰影處為族序數(shù)）
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數(shù)遞增，B、C、D、E、F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請(qǐng)寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（不能使用本題元素代碼，請(qǐng)用真實(shí)的元素符號(hào)書(shū)寫方程式，下同）．
（3）元素F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．
（4）元素H對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，請(qǐng)用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠(yuǎn)比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無(wú)色變成藍(lán)色，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用離子方程式表示）．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	黃銅屬于合金，硬度比純銅高
	B．	MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
	C．	與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
	D．	金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

5．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為22g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

44g

B．

22g

C．

44g/mol

D．

22g/mol

4．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

3．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

苯和四氯化碳

B．

乙酸乙酯和乙醇

C．

乙醇和乙酸

D．

苯和溴苯

2．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
	B．	當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到最大限度
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3：2
	D．	分別用N2和NH3來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
	B．	含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵

20．在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A₂（g）+2B₂（g）?2C（g），已知A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為 0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	達(dá)平衡時(shí)，A2的正反應(yīng)速率與B2的逆反應(yīng)速率相等
	B．	b≤0.2mol/L
	C．	其它條件不變，在反應(yīng)過(guò)程中使用了催化劑，可提高 A2、B2的轉(zhuǎn)化率
	D．	該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.3）mol/L

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素②原子核內(nèi)含有6個(gè)中子的原子可表示為¹³₇N．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄．
（3）元素①與⑥形成的化合物的電子式為：．
（4）⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞Mg²⁺．
（5）實(shí)驗(yàn)室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|(zhì)的反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．