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科目: 來源: 題型:選擇題

8.Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后,強熱過程中質量不變.待固體冷卻后溶于水,溶液的堿性比Na2SO3溶液強,所得固體成分可能是( 。
A.Na2S   Na2O    Na2SO3B.Na2SO4Na2O   Na2SO3
C.Na2O   Na2S    Na2SO4D.Na2S   Na2SO3

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科目: 來源: 題型:解答題

7.如圖是元素周期表中各主族(A)及零族的部分元素符號代碼(陰影處為族序數(shù))
(1)下列說法正確的是BC(雙選).
A.隨著原子序數(shù)遞增,B、C、D、E、F元素對應單質的熔點逐漸升高,密度逐漸增大
B.H元素對應的單質能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C.I元素是一種親氧元素,其對應的氧化物是一種能和堿反應的耐高溫物質
D.原子半徑:I<J<K<L
(2)海水中C元素和L元素組成的某物質含量豐富,請寫出以該物質的水溶液為原料制取L單質的化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑(不能使用本題元素代碼,請用真實的元素符號書寫方程式,下同).
(3)元素F對應的單質與水劇烈反應而爆炸,寫出反應的化學方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑.
(4)元素H對應的單質是人們生活中一種重要的金屬材料,但是用該單質制作的餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物,請用離子方程式表示其中的原因:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)Cu在地殼中的含量遠比H要小,但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料.金屬Cu放入稀硫酸中不溶解,再加入硝酸鈉,溶液卻由無色變成藍色,其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(用離子方程式表示).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.黃銅屬于合金,硬度比純銅高
B.MgO、Al2O3是耐高溫材料,工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

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5.已知標準狀況下11.2L的某氣體分子的質量為22g,則該氣體的摩爾質量是(  )
A.44gB.22gC.44g/molD.22g/mol

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科目: 來源: 題型:填空題

4.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中.
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻.
③在50℃~60℃下發(fā)生反應.
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌.
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯.
(1)配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時,操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.
(2)步驟③的加熱方式是水浴加熱;
(3)步驟④中,洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗;
(4)步驟④中,粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸;
(5)純硝基苯是無色、密度比水大(填“大”或“小”)、具有苦杏仁氣味的油狀液體.

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3.只用水不能鑒別的一組物質是(  )
A.苯和四氯化碳B.乙酸乙酯和乙醇C.乙醇和乙酸D.苯和溴苯

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2.在一定條件下,對于密閉容器中的反應:N2+3H2?2NH3,下列說法正確的是( 。
A.增加N2的量,可以加快反應速率
B.當N2和H2全部轉化為NH3時,反應才達到最大限度
C.達到平衡時,H2和NH3的濃度比一定為3:2
D.分別用N2和NH3來表示該反應的速率時,數(shù)值大小相同

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1.下列說法中,正確的是( 。
A.HCl氣體溶于水形成鹽酸,存在H+,所以HCl為離子化合物
B.含金屬元素的離子一定是陽離子
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.稀有氣體原子之間不易形成共價鍵

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20.在體積一定的密閉容器中進行如下反應:A2(g)+2B2(g)?2C(g),已知A2、B2、C的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、0.3mol/L(非平衡態(tài)),在一定條件下,當反應達到平衡時,C的濃度為 0.5mol/L,則下列判斷正確的是( 。
A.達平衡時,A2的正反應速率與B2的逆反應速率相等
B.b≤0.2mol/L
C.其它條件不變,在反應過程中使用了催化劑,可提高 A2、B2的轉化率
D.該反應達平衡時氣體物質的量濃度之和小于(a+b+0.3)mol/L

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19.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,用化學用語填空:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
2
3
4
(1)元素②的原子結構示意圖為,元素②原子核內含有6個中子的原子可表示為137N.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是HClO4
(3)元素①與⑥形成的化合物的電子式為:
(4)⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是S2->K+>Mg2+
(5)實驗室用元素③的氫化物制、鄣膯钨|的反應為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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