14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
	C．	CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
	D．	三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

13．（1）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

11．據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$K₂CO₃+6H₂O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

10．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）．

9．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

硫酸銅溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氯化銅溶液

8．（1）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A，B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；將Y與等物質(zhì)的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見(jiàn)其褪色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO₂，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符號(hào)為Fe，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為0.4amol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子，則此時(shí)B與A的物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的取值范圍是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

7．用密度為ρ₁g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

6．有下列反應(yīng)：①Na+H₂O，②NaH+H₂O，③NO₂+H₂O，④Cl₂+H₂O，⑤IBr+H₂O，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�

A．

①③

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑤

5．下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	裝置①中陰極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
	B．	裝置②中銅片為陽(yáng)極，若開(kāi)始時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g
	C．	裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	裝置④中陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1mol Na+時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2