14．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：
①生鐵、氯水都屬于混合物  
②AlCl₃溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液  
③SiO₂、CO都屬于酸性氧化物  
④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽．
上述說(shuō)法中正確的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

13．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小AC（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線               
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積偏低（填偏大、偏小或無(wú)影響）．

12．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒．某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為3.8mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.038mol/L．
（3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液．
①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是CDE（填儀器序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是bcde（填儀器序號(hào)）．
a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b．貯存溶液
c．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
e．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為141.6g．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是AC．（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容
D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出．

11．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣�確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C		B．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
	C．	離子的還原性：cCn-＞dD（n+1）-		D．	離子的氧化性：aAn+＞bB（n+1）+

10．下列各組物質(zhì)，能滿足兩兩之間發(fā)生反應(yīng)，且均不是氧化還原反應(yīng)是（　�。�

	甲	乙	丙
A	Al	H2SO4	KOH
B	Na2O2	CO2	H2O
C	Na2CO3	CH3COOH	Ca（OH）2
D	FeO	HNO3	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說(shuō)法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
①36g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)為18N_A
②16g O₂和O₃混合物中含氧原子數(shù)為N_A
③6.4g Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)，可得到2.24L SO₂
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和SO₂混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na⁺0.1N_A
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A．

A．

①②⑥

B．

①③⑤

C．

①②④

D．

③⑤

8．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號(hào)）
A、容量瓶洗凈后未烘干；
B、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時(shí)俯視刻度線；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

7．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是①④③②（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

6．請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論．

組別	化學(xué)方程式	結(jié)論
I	6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因反應(yīng)條件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因反應(yīng)物的濃度不同．
Ⅲ	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因反應(yīng)物的量不同．
Ⅳ	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)緩慢） 2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)迅速）	反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同， 原因有無(wú)催化劑．
實(shí)踐與應(yīng)用	科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學(xué)式是C2H4．

5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
	D．	溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小