11．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由反應放出的熱量與酸堿的用量有關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

9．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　　）

	A．	用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
	B．	分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
	C．	2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/（L•min）
	D．	υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示該反應在這一時間內(nèi)的反應速率

8．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率$\overline{v}$x為（　�。�

	A．	$\overline{v}$（NH3）=0.002mol•（L•s） -1		B．	$\overline{v}$（NO）=0.008mol•（L•s） -1
	C．	$\overline{v}$（H2O）=0.006mol•（L•s） -1		D．	$\overline{v}$（O2）=0.01mol•（L•s） -1

7．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�

	A．	CH4 （ g ）+3/2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
	B．	S （ s ）+3/2O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
	C．	C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
	D．	2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
	B．	1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
	C．	2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
	D．	1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

5．試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．實驗室中通常用MnO₂作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO₄溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究．請你幫助他們完成實驗報告：
（1）實驗過程：在一支試管中加入5mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．
實驗現(xiàn)象：試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃．
實驗結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂．
（2）已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認為最不可能的是甲同學的猜想，理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下，請你仔細分析后填表：
實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗過程	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現(xiàn)象	起催化作用的 不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃．	起催化作用的 是Fe3+

4．某同學想利用原電池反應探究Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅片；負極：鋅片；電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液．
（2）寫出正極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）請畫出該原電池裝置圖：
實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上氣泡產(chǎn)生
實驗結(jié)論：金屬活動性Zn＞Cu．

3．據(jù)報道，N₅是破壞力極強的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18O2中含18個中子		B．	18O與16O中子數(shù)不同
	C．	N5和N2互為同位素		D．	2 N5=5 N2是化學變化

2．對于可逆H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	氣體總壓強不再隨時間而改變時
	B．	氣體的總質(zhì)量不再改變時
	C．	混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
	D．	單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時