15．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）

	A．	向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
	B．	等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
	C．	等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
	D．	向NaBr溶液中通入過量氯氣

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：②＞①
	B．	反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
	C．	向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液呈堿性
	D．	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

13．在25℃和1.01×10⁵Pa時，反應（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋（　�。�

	A．	該反應熵判據起決定作用		B．	該反應焓判據起決定作用
	C．	該反應是熵減的反應		D．	該反應是分解反應

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
	C．	分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
	D．	向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強                  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質量      
④各氣體的物質的量濃度之比為1：2：1：1．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

10．分析以下氧化還原反應
C+H₂O=CO+H₂，其中氧化劑是H₂O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數是4mol．

9．下列物質在一定條件下不能發(fā)生水解反應的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

植物油

C．

葡萄糖

D．

淀粉

8．對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（　�。�

A．

增大反應物用量

B．

使用催化劑

C．

增大體系壓強

D．

升高溫度

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學習小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進裝置．其優(yōu)點有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，該學習小組進行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現常溫下幾乎不反應，但向混合物中加入FeSO₄后再通入氧氣，反應則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應發(fā)生的原理2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；在該反應中FeSO₄的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥6.4時完全沉淀；Fe（OH）₃完全沉淀時的pH為3.7，又測得反應完成后溶液呈強酸性．請設計一個除去所得溶液中雜質離子的實驗方案向反應后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃]，調節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H₂O₂，反應30min后升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后銅絲反應完全．蒸發(fā)、冷卻、結晶，過濾時用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO₄•5H₂O．
①該實驗銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
②反應過程中溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解，過濾時采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實際產率是80%．

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②溫度較高時：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）該生產應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+H₂O
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO₃轉化為KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產品有KNO₃、KCl（寫化學式）．