19．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

18．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
副反應(yīng)有：NH₂COONH₄+H₂O?NH₄HCO₃+NH₃↑； NH₂COONH₄（s）$\stackrel{△}{?}$2NH₃（g）+CO₂（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．
（Ⅲ）產(chǎn)品純度分析
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO₂氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗旋塞，導(dǎo)管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說明不漏水
（3）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH₃與CO₂充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（5）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是C
A． 過濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

17．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

（1）①還原過程的離子方程式為2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
②還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，原因是既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能防止N₂H₄•H₂O分解．
③還原過程可替代水合肼的物質(zhì)有硫化鈉或鐵屑，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產(chǎn)物為N₂和H₂O，分離產(chǎn)品過程容易進(jìn)行．
（2）完成檢驗還原液中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO₃^-．[可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．]
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應(yīng)放在酸式滴定管中．
②步驟d的目的是減少實驗誤差．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

16．（1）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示，250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
③電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（2）將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS₂，其流程如圖3所示：
①反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，則該反應(yīng)方程式為CH₄+4S→CS₂+2H₂S．
②為了提高CS₂產(chǎn)率，設(shè)計反應(yīng)2和3實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實驗時需對反應(yīng)1出來的氣體分流，則進(jìn)入反應(yīng)2和反應(yīng)3的氣體物質(zhì)的量之比為2：1．
③當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS₂生成時，反應(yīng)2中需要消耗O₂的物質(zhì)的量為3mol．

15．Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如圖裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是排除空氣，保證安全．
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是鋅粒與酸脫離，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，C瓶內(nèi)氣體的成份是N₂、H₂．
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率．反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+3H₂2NH₃．

14．氧化二氯是棕黃色且具有強烈刺激性的物質(zhì)，沸點3.8℃，熔點-116℃，制備時生成的Cl₂O冷卻固體以便操作和貯存．它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水則極易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制備少量固態(tài)氧化二氯可用干燥的HgO與Cl₂反應(yīng)，生成物為Cl₂O和HgO•HgCl₂，該實驗的反應(yīng)流程圖如圖1所示：

（1）寫出Cl₂與HgO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂
（2）寫出試劑a的名稱是高錳酸鉀，儀器b的名稱是分液漏斗
（3）B中盛有液體c是飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)出的HCl，C中盛有液體d是濃H₂SO₄，其作用是干燥氯氣．
（4）E為保溫式冷�。ɡ溱澹�，其中應(yīng)盛有制冷劑液態(tài)空氣（在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇），E中所得固體Cl₂O可能含有的雜質(zhì)是液氯
（5）請指出裝置A、B、C的連接方式與D和E的連接方式的不同之處并簡要敘述理由前者用橡皮管連接，后者不用橡皮管，因為E裝置中已經(jīng)有Cl₂O，它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸
（6）實驗中鼓入干燥空氣的目的是趕盡裝置中的水蒸氣，并帶動氣流流入D中
（7）該實驗沒有明確的尾氣處理裝置，請你在圖2方框中畫出尾氣處理的儀器示意圖（要標(biāo)注試劑）．

13．一水硫酸四氨合銅的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O常用作殺蟲劑、媒染劑在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，在施藥條件下，能促進(jìn)作物生長，明顯提高作物產(chǎn)量．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為圖1：

相關(guān)信息如下：
①[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2：
請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
①加熱蒸發(fā)用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)時氨溶解度降低逸出，使[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡向右移動產(chǎn)生Cu²⁺，且Cu²⁺發(fā)生水解．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C中加入濃氨水后，再加入適量乙醇，b．過濾（填操作），c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是C．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解（失去水或失去氨氣）．

12．曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N₂和CaC₂反應(yīng)得到CaCN₂．已知：CaCN₂+3H₂O=2NH₃↑+CaCO₃↓
（1）某同學(xué)采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN₂
①U形管中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進(jìn)入石英管影響實驗
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實驗是將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍(lán)色，說明固體中含有氮元素．
（3）測定W中CaCN₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實驗：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1mol•L^-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L^-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑	a	b	c
變色pH范圍	3.1～4.4	8.0～10.0	4.4～6.2
說明	pH＜3.1顯紅色 pH＞4.4顯黃色	pH＜8.0顯無色 pH＞10.0顯紅色	pH＜4.4顯紅色 pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號）；
②三頸瓶中除了發(fā)生生成氨氣的反應(yīng)，還有：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為0.04-0.01cvmol；經(jīng)進(jìn)一步計算可求得W中CaCN₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應(yīng)容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導(dǎo)致反應(yīng)不完全（寫1種）．

11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）?Na₂S₂O₃（aq）　                 （Ⅲ）
已知：Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．
（1）寫出Na₂S₂O₃溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間后液注高度不變，則整個裝置氣密性良好，裝置E的作用是吸收多余的氣體，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na₂SO₃溶液    c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是淡黃色沉淀完全消失．
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)品加適量蒸餾水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液．
步驟2：

（5）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

10．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：
主反應(yīng)    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
副反應(yīng)   2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反應(yīng) 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O 50°C時2Na₂CO₃•3H₂O₂（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖2中支管的作用是平衡壓強．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴和磁力攪拌；緩慢滴加H₂O₂溶液．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥，減少損耗．
（5）下列物質(zhì)中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產(chǎn)生大量氣體的是CD．
A．MnO₂   B．FeCl₃    C．Na₂SO₃ D．NaOH  E HCl
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．