9．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na₂SO₃溶液不反應(yīng)的是（　�。�
①Na₂O₂和CO₂  
②Al和NaOH溶液 
③MnO₂和濃鹽酸  
④濃硝酸和銅片 
⑤銅片和濃硫酸共熱．

A．

①②

B．

②

C．

①②⑤

D．

全部反應(yīng)

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）₂溶液 ④銅  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C₂H₅OH）  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO₄⑩液態(tài)SO₃
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導(dǎo)電的是②③④⑨，屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩．

7．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na₂SO₄溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	試劑A只能為鹽酸溶液
	B．	沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2
	C．	每加一種試劑需過量且要過濾后方可進(jìn)行下一步
	D．	生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶于足量鹽酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
	B．	氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)           Na2O+2H+=2Na++H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	鐵片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

5．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�

	A．	在河流入�？谔幰仔纬扇�角州
	B．	用石膏或鹽鹵點制豆腐
	C．	尿毒癥患者做“血液透析”
	D．	在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

4．下列實驗事故處理的方法中，正確的是（　�。�

	A．	不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗后再涂抹NaHCO3溶液
	B．	不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液
	C．	如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
	D．	酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

3．膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是（　�。�

	A．	膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)		B．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
	C．	膠體能透過濾紙但不能透過濾紙		D．	膠體粒子直徑在1nm-100nm之間

2．某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：l，對氮氣的相對密度為2，該烴既可使溴水褪色，又能與氫氣加成，與氫氣加成的產(chǎn)物的二氯化物有3種同分異構(gòu)體，則該烴為（　　）

A．

CH2═CH2

B．

CH2═CH-CH2CH3

C．

D．

CH2═CH-CH═CH2

1．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：KMnO₄溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率為100%；
②FeCl₃得到循環(huán)利用．

20．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4		B．	28g N2（ N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol ）
	C．	1.5mol H2O		D．	6.02×1023個NH3