5．將含O₂ 和CH₄的混合氣體充入有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2：1
	B．	原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1：1
	C．	殘留固體中只有Na2CO3
	D．	殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
	D．	16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

3．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B?2C（g），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
	B．	壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
	C．	B一定為氣體
	D．	A一定為氣體

2．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�

	A．	0.15 mol CuO		B．	0.1 mol CuCO3
	C．	0.075mol Cu（OH）2		D．	0.05 mol Cu2（OH）2CO3

1．《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； ④加熱時，放熱反應(yīng)的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

A．

①②④⑤⑥

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②④⑤

20．A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進行，則工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

19．設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol^-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）

	A．	高于409 K		B．	低于136 K
	C．	高于136 K而低于409 K		D．	低于409 K

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
	D．	溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

17．已知一種0.1mol•L^-1的一元酸和一種0.1mol•L^-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

	A．	濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)		B．	濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
	C．	等pH值的強酸和弱堿溶液反應(yīng)		D．	生成一種強酸弱堿鹽

16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為不可行的是（　　）

A．

加入蒸餾水

B．

加熱

C．

加入NaHSO4固體

D．

加入濃鹽酸