16．t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關系式中，可確認溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	pH=7		B．	c（A-）＞c（B+）
	C．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$		D．	c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

15．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　�。�

	A．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）		D．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于NH₄⁺的水解，使得c （NH₄⁺）＜0.1mol/L．如果要使c （NH₄⁺）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　�。�

	A．	加入少量氫氧化鈉		B．	加入少量鹽酸
	C．	加入少量水		D．	加熱

13．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水濕潤的是（　�。�

A．

紅色石蕊試紙

B．

淀粉KI試紙

C．

pH試紙

D．

藍色石蕊試紙

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應是放熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）          b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化   d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反應時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理判斷t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)t₁時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．

11．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1，該溶液的溶質不可能是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

HCl

C．

NaHCO3

D．

CH3COOH

10．一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（　　）

	A．	體積		B．	質量
	C．	物質的量濃度		D．	H+和OH-的物質的量

9．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量a₁ kJ；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量a₂ kJ．則下列關系正確的是（　　）

A．

2a2=a1=197

B．

197＞a1=2a2

C．

a2＞a1＞197

D．

2a2＜a1＜197

8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　　）

	A．	保持容器體積不變，充入1molSO3（g）
	B．	保持容器內壓強不變，充入1molSO3（g）
	C．	保持容器體積不變，充入1molO2（g）
	D．	保持容器內壓強不變，充入1molAr（g）

7．可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列關于平衡體系的說法正確的是（　�。�（K為平衡常數(shù)，S為熵值）

	A．	S不變，K變大，O2轉化率增大		B．	S不變，K變大，SO2轉化率減小
	C．	S變小，K不變，O2轉化率減小		D．	S增大，K不變，SO2轉化率增大