10．某有機物分子里有一個-C₆H₅，一個-C₆H₄-，一個-CH₂-，一個-OH：符合這種組成的物質(zhì)中，與FeCl₃溶液混合后顯紫色和不顯紫色的種類分別為（　�。�

A．

4種  3種

B．

4種  2種

C．

3種  3種

D．

3種  2種

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO₂和H₂O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應I的反應類型是取代反應．
②進行反應II時，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應得到聚乳酸的化學方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．

8．請配平完成以下氧化還原反應：
①配平并標出標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②1 NaBO₂+2SiO₂+4 Na+2H₂═1 NaBH₄+2Na₂SiO₃；
③2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應原理為（反應Ⅰ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₈（g）（丁烯）+H₂（g）△H₁
副反應為（反應Ⅱ）：C₄H₁₀（g）?C₄H₆（g）（丁二烯）+2H₂（g）△H₂
已知C₄H₁₀（g）、C₄H₈（g）、H₂（g）的標準燃燒熱（△H）為akJ•mol^-1、bkJ•mol^-1、ckJ•mol^-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H₁=（a-b-c）kJ•mol^-1：反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（C_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應Ⅱ的K_P=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H₁＜△H₂，則隨著溫度升高，反應C₄H₈（g）（丁烯）?C₄H₆（g）（丁二烯）+H₂（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，則下列不能判斷兩反應已同時達到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C₄H₈（g）體積分數(shù)不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應適宜的條件為：2.8-3.0/h^-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時間越短，參加反應的丁烷越少，同時相同時間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應Ⅱ的平衡向逆反應方向移動，故丁二烯收率越低
④在某壓強下，將丁烷置于密閉容器中，在t時刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖不可能的是④．

6．BaSO₄在水溶液中達到沉淀溶解平衡時的方程式為BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．

5．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
	B．	兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
	D．	一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出

4．過氧化鎂（MgO₂）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．MgO₂可由以下反應制得：MgO+H₂O₂═MgO₂+H₂O

Ⅰ．過氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg₂（OH）₂CO₃煅燒條件對合成MgO₂的影響．設(shè)計實驗如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO₂的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

實驗編號	煅燒溫度（℃）	煅燒時間（h）
①	550	2
②	600	1
③	650	2
④	700	3

Ⅱ．過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實驗室還可通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
稱取1.600g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點．反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)圖4計算產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為89.25%．

3．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，AgBr的Ksp=4.9×10^-13
（1）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol•L^-1 Na₂SO₄，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為2×10^-10mol•L^-1．
（2）AgBr固體在水中達到溶解平衡，此時溶液中c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L．

2．某溫度時，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
	B．	0.02 mol•L-1的AgNO3溶液與0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等體積混合不會生成沉淀
	C．	Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
	D．	a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入下列物質(zhì)，可使Ca（OH）₂減少的是（　�。�

A．

Na2CO3溶液

B．

NaCl固體

C．

NaOH溶液

D．

CaCl2溶液