10．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題：

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t₁升溫；t₃加催化劑；t₄減小壓強(qiáng)；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t₀-t₁；A的物質(zhì)的量最大的時(shí)間段是t₅-t₆
（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t₃-t₄．

9． 50mL 0.5mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.5mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0		30.1
2	27.0	27.4		33.3
3	25.9	25.9		29.8
4	26.4	26.2		30.4

則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的總量，可使用如下方法中的：①加H₂O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥H₃COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱�高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧⑨

C．

③⑦⑧

D．

③⑦⑧⑨

7．某同學(xué)需要用到120mL 1mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液

量筒量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10mL、25mL、50mL）	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正．E，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視偏高．

6．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系圖所示．（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，圖中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O； bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na⁺），按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后得順序排列】．

5．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO₃一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH_{3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$} 5N₂+6H₂O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號(hào)）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是AD（填序號(hào)）．

4．要除去混在CO₂氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�

A．

點(diǎn)燃

B．

通氧氣并點(diǎn)燃

C．

NaOH溶液

D．

過灼熱的氧化銅

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃↓+2H₂O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H₂SO₄為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①銅的浸出率相應(yīng)增加．②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu₂S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
	C．	0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
	D．	常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA