15．實驗室里用下列藥品和儀器來制取純凈的無水氯化銅：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制得氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）
③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②與④裝置相連時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應(yīng)是接C．
（2）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅①處的酒精燈．
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（5）待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中呈棕黃色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（6）若反應(yīng)中有71gCl₂生成，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

14．三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學反應(yīng)的催化劑，化學式為K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．實驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）制備過程中加入H₂O₂目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，需要加入乙醇，其目的是因為三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出．
（2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算．步驟5的目的是確保結(jié)晶水全部失去．
（3）C₂O₄^2-可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO₂，測定產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O含量時，可用酸性高錳酸鉀標準溶液進行滴定．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②取10.0g產(chǎn)物配成100ml溶液，從中取出20ml于錐形瓶中，用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24ml．則產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的質(zhì)量分數(shù)為49.1%．（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O相對分子質(zhì)量為491）

13．實驗室以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）從以下儀器中選擇組裝，完成實驗操作步驟1必需的儀器有①②④⑤⑥⑦（填編號）
①鐵架臺    ②漏斗    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解；
（3）在步驟3中，所指的“一系列操作”依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、洗滌；
（4）為證明所得晶體含有Fe²⁺和NH₄⁺，取其溶液于試管中加入氫氧化鈉溶液，并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若觀察到生成白色沉淀，且迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色，同時濕潤的紅色石蕊試紙變藍現(xiàn)象，證明含有Fe²⁺和NH₄⁺．

12．丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：

序號	n（丙酸）：n（堿式碳酸鋅）	反應(yīng) 溫度/℃	丙酸鋅 產(chǎn)率/%
1	1：0.25	60	67.2
2	1：0.25	80	83.5
3	1：0.25	100	81.4
4	1：0.31	60	89.2
5	1：0.31	80	90.1
6	1：0.31	100	88.8

（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學方程式為：4CH₃CH₂COOH+Zn₂（OH）₂CO₃→2Zn（CH₃CH₂COO）₂+CO₂↑+3H₂O．
（2）本題采用趁熱過濾的方式，其目的是：防止醋酸鋅結(jié)晶析出．
（3）實驗中用水量不易過少，其原因是水的用量較少時，反應(yīng)不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度．
（4）探究本實驗中最佳工藝條件（見表）：反應(yīng)時間2h，用水量45g，n（丙酸）：n（堿式碳酸鋅）=1：0.31，反應(yīng)溫度80℃．
（5）某次實驗時，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為：94.0%．
（6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外，還具有：原料利用率高，無廢液、廢渣排放．

11．鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料．一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成2MnO•3ZnO•5Fe₂O₃．
（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（3）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）．
（4）煮沸1h是為了使H₂O₂分解．
（5）同時加入MnSO₄和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

10．實驗室里用如圖所示的實驗裝置制取純凈的無水CuCl₂．
（已知NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑）

回答下列問題：
（1）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，裝置連接好后，將導管末端放入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱燒瓶，燒杯中的導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣；
（2）裝置（B）的廣口瓶中盛飽和食鹽水（寫名稱），其作用是除去Cl₂中的HCl；裝置（C）的廣口瓶中盛濃硫酸（寫名稱），其作用是除去Cl₂中的水蒸氣；裝置（E）的燒杯中盛氫氧化鈉溶液（寫名稱），其作用是吸收多余氯氣，防止污染；
（3）裝置（A）中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO₄+Cl₂↑+MnSO₄+H₂O；裝置（A）中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

9．實驗室可用如圖裝置合成SO₃（SO₃為無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃）；試回答：

（1）裝置B中的黑色固體是：二氧化錳，該物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是催化劑；該反應(yīng)的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）裝置C的作用：①干燥氣體；②觀察氣體流速是二氧化硫和氧氣以最佳比混合；③使氣體混合均勻．
（3）A處反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   D處反應(yīng)的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
（4）E中冰水混合物的作用是使SO₃冷卻成固體．

8．常溫下，某工程師以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O ）的生產(chǎn)工序和流程：

回答下列問題：
（1）寫出（Ⅰ）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學方程式Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O；
（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為：HNO₃或NO₂．
（3）①：某同學在實驗室中為模擬上述生產(chǎn)過程，實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)：

②裝置C的作用是：吸收尾氣．
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點是：濃硫酸直接和Cu反應(yīng)需要加熱；濃硫酸產(chǎn)生的SO₂在此實驗中難以循環(huán)利用原料利用率低并污染空氣．

7．銅是畜禽生產(chǎn)中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl₂•2H₂O的生產(chǎn)過程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl₂（含F(xiàn)eCl₂）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3．
（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO₄（B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO（E）HNO₃
②Cu²⁺、Fe²⁺在PH值為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe²⁺且不引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；沉淀Z是Fe（OH）₃．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃與H⁺反應(yīng)，使溶液的PH值升高，促進了Fe³⁺的水解，當PH值為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解生成Fe（OH）₃．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質(zhì)，其目的是防止Cu²⁺水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得較純CuCl₂•2H₂O晶體．

6．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某同學利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅．實驗前先將廢銅屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸餾水洗滌3次．由于銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液）．

（1）實驗前先將廢銅屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘的目的是除去油污．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）圖2是圖1的改進裝置，改進后的好處是能防止倒吸．
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組改用空氣氧化法：
方案1：將銅屑在空氣中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．但是向反應(yīng)液中加少量FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃溶液，反應(yīng)很快進行．反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入空氣并加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH值到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀．過濾，濾渣作催化劑循環(huán)使用．濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、減壓抽濾后得到藍色晶體，再用少量95%的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO₄•5H₂O10.6g．己知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4請回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃D．NaOH
②FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃溶液的作用是催化劑，不能選用FeCl₃、FeCl₂代替
FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl₂（或制得的硫酸銅晶體不純）．
③晶體采用95%的酒精淋洗的優(yōu)點是減少硫酸銅晶體在洗滌過程中由于溶解引起的損耗（或減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解）．
④圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是A．（填A或B）
⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質(zhì)量的57.6%（填質(zhì)量分數(shù)）的硫酸反應(yīng)在理論上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO₄•5H₂O晶體．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）