7．現(xiàn)有金屬單質A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是①②③⑥；（填序號）
（2）寫出反應⑥的化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應的化學方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，則原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物質的量濃度為0.67mol/L．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

6．有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
X與CO₂反應生成Z，并有氣體單質生成，此氣體單質由地殼中含量最多的元素組成．
根據上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出Y的化學式：NaHSO₄
（2）X與CO₂反應生成Z的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，當生成標準狀況下22.4L氣體單質時轉移的電子數(shù)目是2N_A；
（3）W受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO₃）=0.2mol/L，c（H₂SO₄）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu²⁺）為（反應前后溶液體積保持不變）（　　）

A．

0.40mol/L

B．

0.30mol/L

C．

0.075mol/L

D．

無法計算

4．可以證明可逆反應N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變  
④恒溫恒容時，密度保持不變 ⑤NH₃%不再改變  
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃） 
⑦溫度不再改變  
⑧N₂、H₂、NH₃物質的量之比為1：3：2．

A．

①③⑤⑥⑦

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①③④⑤⑥⑦

D．

全部

3．（1）0.5molO₃ （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5N_A個、原子數(shù)是1.5N_A個、電子數(shù)是12N_A個．1molCO₂中所含氧原子數(shù)跟2molH₂O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×10²⁴個Na⁺約含2 molNa⁺，其質量為46g； 4.9gH₂SO₄約含有0.1N_A個H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH₃在標準狀況下的體積為67.2L；物質的量為3 mol；共含有12mol原子．

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉的摩爾質量為40g
	B．	1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量
	C．	H2SO4的摩爾質量為96g•mol-1
	D．	1molCO2的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質量

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
	B．	非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
	C．	0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
	D．	標準狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2

20．標準狀況下，224L的NH₃溶于680ml水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%，若該溶液的密度為 a g/cm³，則其物質的量濃度為11.76amol•L^-1．將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為5 L （已知：NH₃+HCl=NH₄Cl）

19．設一個¹²C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質量可以表示為$\frac{12b}{a}$或bN_A．

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH^-）=10^-12mol/L，C（H⁺）=0.01mol/L，由水電離出的H⁺濃度為10^-12mol/L，由水電離出的OH^-濃度為10^-12mol/L．