19．無水AlCl₃是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末            b．點(diǎn)燃A中酒精燈
c．加入濃鹽酸                d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl₂•2H₂O的主要過程是：
①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中．加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：
（1）X是Cl₂（H₂O₂），其反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-（2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O）．
（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是調(diào)節(jié)溶液的酸性，使PH為4～5，且不引入新雜質(zhì)，生產(chǎn)中Y可選CuO或Cu（OH）₂．
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

17．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進(jìn)行堿性水解的實(shí)驗(yàn)．
I．制取苯甲酸甲酯：實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：C₆H₅COOH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂O．
（2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量，提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復(fù)雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)率高或純度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產(chǎn)物過濾后洗滌干凈的方法取洗滌時(shí)最后濾出液，滴加少量硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體
（5）苯甲酸甲酯的同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種．
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)        ④不能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；
其中一種同分異構(gòu)體在苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團(tuán)；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．

16．用廢鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物C（填化學(xué)式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；
操作II由濁液E得到80.0g Fe₂O₃按操作順序應(yīng)為：CED→冷卻→稱量；（選擇合適的選項(xiàng)）
A．蒸發(fā)      B．烘干     C．過濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H₂O₂，加熱一段時(shí)間后，檢驗(yàn)Fe²⁺已經(jīng)反應(yīng)完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO₄酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；則濁液E中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度是4.0×10^-8mol/L；
（5）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g） $?_{分解}^{制備}$NH₂COONH₄（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請?jiān)趫D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

14．如圖為探討苯和溴的反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、；
（2）反應(yīng)開始后觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中管口有白霧出現(xiàn)、溶液變紅；E中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是吸收反應(yīng)生成的溴苯中溶解的溴單質(zhì)
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有DE（填字母）．

13．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL 液溴．向a中滴入幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂．
（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）C．
A．＞156℃B． 59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去未反應(yīng)的Br₂；
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥或除去粗溴苯中的水．
（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取．

12．（亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO₂發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（2）在NaClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱    C．分液     D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO^-₂能被I完全還原成Cl^-；
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應(yīng)生成NaI和Na₂S₄O₆．
欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟Ⅲ	用c mol．L-  的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K₂FeO₄處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe（OH）₃膠體的聚沉作用．
（2）制備K₂FeO₄可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na₂FeO₄時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式是2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是2K⁺+FeO₄^2-=K₂FeO₄↓．
（3）K₂FeO₄在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖2所示．
圖ⅠK₂FeO₄的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系  圖ⅡK₂FeO₄的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是K₂FeO₄的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，pH越小．

10．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：

	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入（填“g”或“f”）．蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測定沸點(diǎn)．