1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	用過量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
	B．	Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

20．下列實驗方法不科學的是（　�。�

	A．	除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
	B．	檢驗溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
	C．	除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
	D．	SO42-的檢驗：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

19．酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子（H⁺）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)．據(jù)此理論，下列物質(zhì)只屬于堿的是（　�。�

A．

CH3COONa

B．

NaHCO3

C．

NaCl

D．

NH4Cl

18．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶鐵的主要方法為熱還原法．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；
（3）調(diào)溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)．

17．不同條件下，對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ ?2NH₃，下列表示其反應(yīng)最快的是（　　）

	A．	v（H2）=0.09 mol/（L•s）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.02 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.03 mol/（L•s）

16．當溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之比為1：3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）

A．

+7

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；        ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl₃和FeCl₂水解；加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．若調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時，溶液中c （Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP=4.0×10^-36]

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H⁺），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）由于Cu²⁺發(fā)生水解：Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
	B．	等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
	C．	1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
	D．	標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

12．32.2gNa₂SO₄.10H₂O中所含Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？