5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	B．	2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
	C．	7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
	D．	常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

4．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是鋰  ②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)�發(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤⑥

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO₂的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等 B．SO₂百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×10³．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

2．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1．則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1．

1．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　　）

	A．	C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1
	B．	石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
	C．	石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
	D．	1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

20．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
	B．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
	C．	容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
	D．	單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
	C．	放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
	D．	化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

18．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡標(biāo)志的是（　�。�

	A．	混合氣體的密度		B．	B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
	C．	混合氣體的壓強(qiáng)		D．	氣體的總物質(zhì)的量

16．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線．