4．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用含雜質的銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是SO₂（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu₂O）與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是bc（選填序號）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產生，說明固體中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O．

3．用如圖所示的裝置在實驗室制取硝基苯．
（1）在大試管中最先加入的液體物質是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）指出圖上的兩個錯誤是大試管與燒杯底部接觸，燒杯內水偏少．
（3）塞子所帶長玻璃管的作用是導氣、冷凝回流，使用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應速率．
（4）充分反應后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機產物的顏色、氣味、狀態(tài)為淡黃色、苦杏仁味、油狀液體．
（5）在思考該實驗過程得出的結論錯誤的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加熱條件下進行的該反應一定是吸熱反應
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用還原劑．

2．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸．
已知：
①+NaOH→+
②RCHO$\stackrel{NaHSO_{3}溶液}{→}$（不容于醚，可溶于水）
③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水．
④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒．當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
主要實驗裝置和步驟如下：
Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛．在攪拌下反應40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫．
Ⅱ．用乙醚萃取并分液．水層保留待用．醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃～204℃的餾分得產品A．
Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）寫出玻璃儀器a的名稱冷凝管；其作用是冷凝、回流苯甲醛．
（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去過量的苯甲醛，
（3）產品A為苯甲醇，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是防止因乙醚揮發(fā)而導致空氣中乙醚含量達到爆炸極限．
（5）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是C．
A．無水乙醇  B．飽和NaHCO₃溶液       C．冷水       D．濾液
（6）停止抽濾的操作方法是先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭（或抽氣泵）．提純B的粗產品的實驗操作名稱為重結晶．

1．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

20．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①請書寫A中環(huán)己醇制環(huán)己烯的化學反應方程式．
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液          B．稀H₂SO₄           C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去水分．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B、C．
A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點．

19．在硫酸工業(yè)中產生的尾氣將對環(huán)境造成污染，人類為了充分利用尾氣，變廢為寶，科學家們設計了很多途徑．
方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某種酸，再將產生的二氧化硫循環(huán)利用．
（1）二氧化硫與足量NaOH溶液反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）向所得生成物中加酸，這種酸可以是BD．
A．硝酸          B．鹽酸          C．次氯酸          D．硫酸
方案二：反應中剩余的SO₂可用稍過量石灰乳吸收，再通入過量空氣充分反應，可制得副產品石膏（CaSO₄.2H₂O），制取石膏涉及的兩個的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄.2H₂O）．
方案三：以硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫、天然鹽湖資源中分離出來的芒硝及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽．其主要流程如下，試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，該化合物中S元素的化合價低于大蘇打中S元素的化合價（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）反應Ⅳ中涉及的反應物除H₂O、FeSO₄外，還有（NH₄）₂SO₄．

18．晶體硅是一種重要非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①在高溫下，用碳還原SiO₂制得含碳、脈石（主要成份為SiO₂）等雜質的粗硅
②將粗硅在高溫下與Cl₂反應生成SiCl₄
③將分餾提純后的SiCl₄用H₂還原以得到高純硅
用化學方程式表示上述制備過程
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（粗）+2CO↑．
②Si+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
步驟③過程中所用H₂，工業(yè)上可用粗硅與NaOH溶液反應制備，反應化學方程式為Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺．步驟Ⅱ加入的試劑a是氫氧化鈣，控制溶液的pH約為8.0的目的是確保Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全、防止氫氧化鋁溶解．
（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣．
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應；④過濾；⑤洗滌；⑥烘干冷卻；⑦稱量．若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為0.94（保留兩位小數(shù)）．若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是．

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

某同學的實驗步驟：
①在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸；
②緩慢加熱A，回流50min；
③反應液冷至室溫后倒入儀器甲中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；
④分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體；
⑤進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．
請回答下列問題：
（1）該酯化反應的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分數(shù)表示）．
（2）實驗中儀器B的作用是冷凝回流，步驟③中的儀器甲是分液漏斗．
（3）該同學開始加熱A后，發(fā)現(xiàn)此前操作中有一處嚴重的疏漏，如何補救？裝置冷卻后再補加數(shù)片沸石或碎瓷片．
（4）步驟④中加入無水MgSO₄是為了除去某種雜質，如何檢驗該雜質是否除盡？簡述實驗方法：取出部分產物，往其中中加入少量無水硫酸銅，若不變藍，表明水已除盡．
（5）步驟⑤中，若溫度計水銀球的位置過高，則所收集餾分的沸點高于（填“高于”或“低于”）目標產物的沸點．
（6）本實驗的產率是d（填標號）．  a．30%  　b．40%  c．50%  d．60%

15．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品．
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）儀器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產率
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有C₆H₆、Br₂（填化學式）
（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯．已知苯、溴苯的有關物理性質如表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶