13．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖：
（1）寫出過(guò)程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-
②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫字母）．
A、對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被空氣氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過(guò)程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X₂W₂電子式；YW₂分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH₄NO₃ （寫化學(xué)式），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺ （用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）液態(tài)Z₂X₄與液態(tài)Z₂W₄反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染．又知在此反應(yīng)中16g Z₂X₄完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1040kJ•mol^-1．
（5）用一個(gè)離子方程式表示NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的反應(yīng)3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
	B．	1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
	C．	2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	D．	1L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL^-1的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.20mol•L^-1稀硫酸，
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算配制500mL 0.20mol•L^-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH^-+H⁺=H₂O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無(wú)影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
（4）下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液得過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

觀察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

NH3

B．

SO3

C．

鹽酸

D．

H2SO4

6．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、純堿、石膏		B．	硫酸、燒堿、綠礬
	C．	碳酸、乙醇、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、可性鉀

5．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（　�。�

A．

NaCl水溶液

B．

鹽酸

C．

鋁

D．

KOH固體

4．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
	B．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
	C．	0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
	D．	同溫、同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積